domingo, 20 de noviembre de 2011

ESTRUCTURA DE LEWIS

La estructura de lewis es un simbolo en donde los electrones de valencia son representados por puntos al rededor del simbolo del elemento. Cada simbolo representa un electron. Por ejemplo : 
En la estructura de Lewis se muestran los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones que pueden existir solos.
Esta estructura se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento, que interactuan con otros, formando enlaces(covalentes y/o ionicos).



sábado, 19 de noviembre de 2011

LEY DEL OCTETO

Esta regla fue enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, esta regla nos indica que los átomos al combinarse ganan, pierden o comparten electrones, tratando de conseguir una estructura del gas noble mas cercano a el elemento, o en su ultimo nivel de energía, quedar con 8 electrones y así se un compuesto estable. La ley del octeto, los enlaces se relacionan con las interacciones necesarias para eliminar los electrones sobrantes o adquirir los electrones faltantes, y así poder conseguir la configuración del gas noble o quedar con su ultimo nivel lleno.
EXCEPCIONES A LA LEY DEL OCTETO:
1. Los elementos H y He que sólo pueden adquirir como máximo dos electrones en su nivel exterior
2. Los elementos de transición pierden primero los electrones del subnivel s que los del subnivel d y adquieren configuración de seudogas. el seudogas se produce cuando algunos compuestos al combinarse les sobra electrones o no alcanzan a completar la ley del octeto 
Ej : Fe2O3 (Óxido Férrico)(cumple la ley del octeto)
Fe(completa 6 electrones): estructura seudogas 
O (completa 8 electrones): completa la ley del octeto 


Cuando se unen dos átomo iguales, estos comparten sus electrones del ultimo nivel, quedando en cada elemento de a 5 electrones del ultimo nivel, quedando en cada elemento de 8 electrones en su ultimo nivel; esto es llamado ENLACE COVALENTE, y es la unión de elementos no metálicos con elemetos metálicos. Los enlaces covalentes pueden ser:
SIMPLE: Cuando se comparte un par de electrones
DOBLE: Cuando se comparten dos pares de electrones
TRIPLE: Cuando se comparten tres pares de electrones
POLAR: Es cuando la diferencia de electronegatividad entre átomo es es menor de 1,7 pero no cero.
APOLAR: si la diferencia de electronegatividad es cero.
NORMAL: Cuando ambos átomos enlazados aportan el mismo numero de electrones compartidos
COORDINADO O DATIVO: Cuando uno de los átomos enlazados aporta los electrones que serán  compartidos.
Cuando se unen dos átomos diferentes, el elemento de mas electronegatividad le roba los electrones al menos electronegativo, y así poder quedar este en su ultimo nivel con 8 electrones, y el elemento electropositivo, queda estable (con 8 electrones en su ultimo nivel, pareciéndose al gas noble mas cercano). Este es llamado ENLACE IONICO y se da entre elementos metálicos.


Bibliografia: Wikipedia, Consultor Estudiantil Ciencias Naturales.